酸堿滴定的概念。

 

　　酸堿滴定是基于酸堿反應的滴定分析方法。它是主要和基本的滴定分析方法之一。酸堿反應的本質是質子轉移反應。根據(jù)酸堿質子理論，任何能給出質子的物質都是酸，任何能接受質子的物質都是堿。例如，氫氧化鈉和鹽酸的反應方程式是NaOH HCLNaCL H2O。其中，產(chǎn)生出質子的物質是鹽酸(HCL)，而接收質子的物質是堿：氫氧化鈉。

 

　　酸堿滴定法可以用來檢測酸、堿和能與酸、堿反應的物質的含量，所以這種方法常用于檢測水的pH值。該方法一般采用強酸或強堿作為滴定劑，例如用HCL和H2SO4作為酸性標準溶液，可以滴定具有堿性的物質，如CO2和H3PO4。為了在水質檢測中通過滴定獲得準確的分析結果，需要掌握合適指示劑的選擇，使滴定終點盡可能靠近計量點。

 

　　水質檢測常用的酸堿指標有哪些?

 

　　酸堿滴定過程中，溶液本身外觀不發(fā)生變化，因此酸堿指示劑顏色的突然變化常被用來指示和確定終點。酸堿指示劑是一種結構復雜的弱有機酸(用符號HIn表示)或弱有機堿(用符號InOH表示)，也是兩性的。它們有一個共同的特點，當溶液中H的濃度變化時，可以變色。這是因為指示劑本身在不同的pH條件下可以有幾種不同的結構，不同的結構表現(xiàn)出不同的顏色，所以當溶液的pH值發(fā)生變化時，顏色也會發(fā)生變化。例如，酚酞是一種非常弱的有機酸。如果它的分子用HIn表示，溶液中存在以下電離平衡：在ohhin中。

 

　　酚酞在電離的同時發(fā)生結構變化，即分子和離子的結構不同，因此電離產(chǎn)生的離子與非電離分子的顏色不同。HIn分子是無色的，而In離子是紅色的。如果在溶液中加入酸或堿，會影響分子和離子之間的電離平衡。在酸性溶液中，由于大量H的存在，天平向左移動，酚酞主要以分子形式存在，無色。在堿性溶液中，由于H濃度的降低，上述平衡向右移動，酚酞主要以離子形式存在并變紅。

 

　　另一個例子是甲基橙，它是一種弱有機堿。它的分子用InOH表示，它的分子是黃色的，它的離子是紅色的。水溶液中存在以下電離平衡：InOHOH。

 

　　在酸性溶液中，平衡向右移動，溶液呈現(xiàn)紅色。在堿性溶液中，平衡向左移動，溶液呈現(xiàn)黃色。

 

　　其他酸堿指示劑的變色原理與酚酞、甲基橙相似。實際上，只有當溶液的pH值略有變化時，才能觀察到指示劑顏色的變化，但只有當溶液的pH值變化到一定范圍時，才能觀察到指示劑顏色的變化。該范圍是指示器的變色范圍。

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